Starka och svaga syror och baser

Videogenomgång ("flippat klassrum")

Starka och svaga syror

Demonstration

Ättiksyra leder ström dåligt

Saltsyra leder ström bättre

Perstorps ättika. Perstorps ättika. Saltsyra leder ström bättre än vad ättiksyra gör. Saltsyra leder ström bättre än vad ättiksyra gör.

Eftersom saltsyran leder ström bättre än ättiksyran, vilken slutsats kan man dra då?

  • Det finns fler joner i saltsyran än i ättiksyran

Saltsyra

 Annons
 

Nästan alla vätejoner övergår från väteklorid till oxoniumjonen

HCl + H2O → Cl- + H3O+

Saltsyran är fullständigt protolyserad

  • Det betyder att saltsyran är en stark syra.

Andra exempel på starka syror:

  1. Salpetersyra, HNO3
  2. Svavelsyra, H2SO4
  3. Fosforsyra, H3PO4

Ättiksyra

Endast en liten del av syramolekylerna har avgett en proton

HAc + H2O → Ac- + H3O+

Ättiksyran är ofullständigt protolyserad

Andra svaga syror:

  1. Fruktsyror (citronsyra, äppelsyra, vinsyra etc.)

Baser

Demonstration med ammoniak

Karakteristisk lukt

Färgar BTB blått

  • Har basisk (alkalisk) reaktion

    (Saltsyran färgar BTB gult)

BTB i sur (gul), neutral (grön) och basisk (blå) lösning. BTB i sur (gul), neutral (grön) och basisk (blå) lösning. En vattenlösning av ammoniak leder ström. En vattenlösning av ammoniak leder ström.

Ammoniak i vatten leder ström

Även här finns det joner!

Ammoniakens reaktion med vatten:

Ammoniak reagerar med vatten och bildar en ammoniumjon och en hydroxidjon.

Det bildas en ammoniumjon och en hydroxidjon

Det är hydroxidjonen som ger lösningen dess basiska egenskaper!

Natriumhydroxid löses upp i vatten

NaOH(s) → Na+(aq) + OH(aq)

Varför får denna lösning basisk reaktion?

  • För att den innehåller hydroxidjoner!

Basernas egenskaper

Leder ström

Känns hala

Lutaktig smak

Starka och svaga baser

På samma sätt som med starka och svaga syror

  • Jonföreningar med OH-joner: starka baser

    Exempel: NaOH, KOH

  • Föreningar som reagerar med vatten och bildar OH-joner: svaga baser

    Exempel: NH3, CH3NH2

Du kanske också är intresserad av:


CC-BY-NC-SA Copyright © text 2001-2014 Utbildningsburken & Magnus Ehinger