Samtliga svar skall skrivas på annat papper. Detta papper kan du behålla om du vill.
- I alla strukturformler ska samtliga bindningar och atomer sättas ut, även väteatomer.
- Alla reaktionsformler ska vara balanserade.
- Molvolymen, Vm, är 24,5dm3/mol om inget annat anges.
Glöm inte enhet! Tid: 20 minuter
Del I. Ange de korrekta alternativen!
- Vilken typ av bindningar bryts när man smälter is? Ett alternativ är korrekt. (1p)
- Jonbindningar
- Kovalenta bindningar
- Vätebindningar
- van der Waals-bindningar
- Metallbindningar
- Vilken typ av bindningar bryts i natriumnitrat (NaNO3) när man löser det i vatten? Ett alternativ är korrekt. (1p)
- Jonbindningar
- Kovalenta bindningar
- Vätebindningar
- van der Waals-bindningar
- Metallbindningar
Hoppa direkt till …
Del II. Fullständig lösning krävs.
- Hur stor massa är 4,25dm3 ammoniakgas, NH3(g)? (2p)
- Crêpes suzette är en smarrig efterrätt, där man flamberar plättar med upphettad Grand Marnier-likör (man sätter helt enkelt fyr på likören). Vid förbränningen bildas koldioxid och vattenånga. I tre matskedar Grand Marnier-likör är det c:a 12g ren etanol.
- Ange formeln för förbränningen! (1p)
- Hur stor gasvolym bildas vid förbränning av tre matskedar Grand Marnier? (3p)
Facit
Betygsgränser
| Max: | 8,0 |
| Medel: | |
| G: | 3,0 |
| VG: | 6,0 |
| MVG: | 7,0 |
Del I. Ange de korrekta alternativen!
- c
- a
Del II. Fullständig lösning krävs.
- \[n = \frac {V} {V_{\text{m}}} = \frac {4,25\text{dm}^3}{24,5\text{dm}^3\text{/mol}} = 0,1734693\text{mol} \hspace{100cm}\]
\[\begin{align}m &= nM = 0,1734693\text{mol} \cdot (14,0+1,008\cdot 3)\text{g/mol} = \hspace{100cm} \\ &= 2,9531429\text{g} \approx 2,95\text{g}\end{align}\]
- C2H5OH(l) + 3O2(g) → 2CO2(g) + 3H2O(g)
\[\begin{align}n_{\text{C}_2\text{H}_5\text{OH}} &= \frac {m} {M} = \frac {12\text{g}} {(12,0\cdot 2 + 1,008 \cdot 6 + 16,0)\text{g/mol}} = \hspace{100cm} \\ &= 0,2605976\text{mol}\end{align}\]
\[\begin{align}n_{\text{gas}} &= n_{\text{CO}_2} + n_{\text{H}_2\text{O}} = 5n_{\text{C}_2\text{H}_5\text{OH}} = 5 \cdot 0,2605976\text{mol} = \hspace{100cm} \\ &= 1,3029882\text{mol}\end{align}\]
\[\begin{align}V_{\text{gas}} &= n_{\text{gas}}V_{\text{m}} = 1,3029882\text{mol} \cdot 24,5\text{dm}^3\text{/mol} = \hspace{100cm} \\ &= 31,923211\text{dm}^3 \approx 32\text{dm}^3\end{align}\]
