Magnus Ehingers undervisning

Allt du behöver för A i Biologi, Kemi, Bioteknik, Gymnasiearbete m.m.

Kemi 1

Administration

Prov 2017-10-13 i Mol och stökiometri - Facit

Artikelindex

Facit

Betygsgränser

Max: 18,0 (9/6/3)
Medel: 16,1 (8,8/5,0/2,3) – B
E: 7,0  
D: 10,0 varav 3,0 A- eller C-poäng
C: 12,5 varav 4,5 A- eller C-poäng
B: 14,0 varav 1,5 A-poäng
A: 16,0 varav 2,5 A-poäng

Del I. Frågor som bara kräver ett kort svar (ett ord eller 1–2 meningar)

  1. CH4+ 4Cl2 → CCl4+ 4HCl
  2. 666u
    1. 0,0581915846mol ≈ 58,2mmol
    2. 3,504397·1022st ≈ 3,50·1022st
    1. 0,500 mol/dm3
    2. 1,50 mol/dm3

Del II. Frågor som kräver ett utredande svar

    1. 5,0 mol
    2. Lösning:
        C3H8 CO2
      \(m\) ① \[1,0 \text{g}\] ④ \[3,0\text{g}\]
      \(n\) ② \[0,02267882252\text{mol}\] ③ \[0,06803646755\text{mol}\]
      ① \(m_{\text{C}_3\text{H}_8} = 1,0 \text{g}\)
      ② \(n_{\text{C}_3\text{H}_8} = \frac{m_{\text{C}_3\text{H}_8}}{M_{\text{C}_3\text{H}_8}} = \frac{1,0\text{g}}{(12,01 \cdot 3 + 1,008 \cdot 8)\text{g/mol}} = 0,02267882252\text{mol}\)
      ③ \(n_{\text{CO}_2} = 3n_{\text{C}_3\text{H}_8} = 3 \cdot 0,02267882252\text{mol} = 0,06803646755\text{mol}\)
      ④ \(m_{\text{CO}_2} = n_{\text{CO}_2} \cdot M_{\text{CO}_2} = \\ = 0,06803646755\text{mol} \cdot (12,01+16,00 \cdot 2)\text{g/mol} = \\ = 2,9942849367\text{g} \approx 3,0\text{g}\)

      Bedömning
      E – Eleven gör en ansats till att lösa uppgiften, till exempel genom att beräkna någon substansmängd korrekt.
      C – Eleven gör en i stort sett korrekt beräkning, men missar till exempel på molmassan för koldioxid.
      A – Eleven gör en fullständigt korrekt beräkning av massan bildad koldioxid.
  1. Lösning:
    \(c_1V_1 = c_2V_2 \Leftrightarrow V_1 = \frac{c_2V_2}{c_1}\)
    \(c_1 = 11,6\text{M}\)
    \(c_2 = 3,0\text{M}\)
    \(V_2 = 5,0\text{dm}^3\)
    \(V_1 = \frac{3,0\text{M} \cdot 5,0\text{dm}^3}{11,6\text{M}} = 1,2931034483\text{dm}^3 \approx 1,3\text{dm}^3\)

    Bedömning:
    E – Eleven gör en ansats till att lösa uppgiften, till exempel genom att beräkna nå-gon substansmängd.
    C – Eleven beräknar korrekt den volym koncentrerad saltsyra som behövs.
  2. Lösning:
    \(n_{\text{BaS}} = c_{\text{BaS}} \cdot V_{\text{BaS}} = 0,280\text{mol/dm}^3 \cdot 0,030\text{dm}^3 = 0,0084\text{mol}\)
    \(n_{\text{ZnSO}_4} = c_{\text{ZnSO}_4} \cdot V_{\text{ZnSO}_4} = 0,350\text{mol/dm}^3 \cdot 0,020\text{dm}^3 = 0,0070\text{mol}\)
    Eftersom \(n_{\text{BaS}}:n_{\text{ZnSO}_4} = 1:1\) och  \(n_{\text{BaS}} > n_{\text{ZnSO}_4}\) blir \(n_{\text{ZnSO}_4}\) begränsande.

    Reaktionsformeln ger att \(n_{\text{ZnS}} = n_{\text{BaSO}_4} = n_{\text{ZnSO}_4} = 0,0070\text{mol}\)

    \(m_{\text{ZnS}} = n_{\text{ZnS}} \cdot M_{\text{ZnS}} = 0,0070\text{mol} \cdot (65,41 + 32,07)\text{g/mol} = 0,68236\text{g}\)
    \(m_{\text{BaSO}_4} = n_{\text{BaSO}_4} \cdot M_{\text{BaSO}_4} = 0,0070\text{mol} \cdot (137,33 + 32,07 + 16,00 \cdot 4)\text{g/mol} = 1,6338\text{g}\)

    \(m_{\text{förväntad}} = m_{\text{ZnS}} + m_{\text{BaSO}_4} = 0,68236\text{g} + 1,6338\text{g} = 2,31616\text{g}\)
    \(\text{utbytet} = \frac{m_{\text{faktisk}}}{m_{\text{förväntad}}} = \frac{1,65\text{g}}{2,31616\text{g}} = 0,7123860182 \approx 71\%\)

    Bedömning
    E – Eleven gör en ansats till att lösa uppgiften, till exempel genom att beräkna nå-gon substansmängd eller beräkna någon form av rimligt utbyte.
    C – Eleven beräknar en bildad massa litopon och utbytet utan att ta hänsyn till/visa vilken som är begränsande reaktant.
    A – Eleven beräknar bildad massa litopon och utbytet och visar vilken reaktant som är begränsande.
| ▶

 

   

Också intressant: