Magnus Ehingers undervisning

Facit

Betygsgränser

Del I. Ringa in de rätta alternativen!

1. d
2. d.

   (De fyra isomererna är
   

   för den som undrar.)

3. (Eftersom det går från oordnat (3 gaspartiklar till vänster om reaktionspilen) till mindre oordnat (2 flytande partiklar till höger om reaktionspilen) är ∆S < 0.)
4. a, e, f
5. a, b, c
6. a, c, f.

Del II. Endast svar behöver anges. Glöm inte enhet!

Svar på de här frågorna ska skrivas på ett annat papper.

7. [H⁺] = 10^-1,25M = 0,056234133M ≈ 0,056M
8. 

   Rätt strukturformel på myrsyran - 1p; rätt protolysreaktion - 1p.

9. Vatten, H₂O
10. \(n = \frac {V} {V_{\text{m}}} = \frac {1,5\text{dm}^3} {24,5\text{dm}^3\text{/mol}} = 0,06122449\text{mol} \approx 61\text{mmol}\)

Del III. Fullständig uträkning krävs. Glöm inte enhet!

Svar på de här frågorna ska skrivas på ett annat papper.

11. 1. 3Cu²⁺(aq) + 2Al(s) → 3Cu(s) + 2Al³⁺(aq)

       Även 3CuCl₂(aq) + 2Al(s) → 3Cu(s) + 2AlCl₃(aq) är naturligtvis godkänt.

       Utelämnat aggregationstillstånden ... inget avdrag

    2. Al oxideras (0,5p), Cu²⁺ reduceras (0,5p).

    3. \(n_{\text{CuCl}_2 \cdot 2\text{H}_2\text{O}} = \frac {m_{\text{CuCl}_2 \cdot 2\text{H}_2\text{O}}} {M_{\text{CuCl}_2 \cdot 2\text{H}_2\text{O}}} =\)

       \(= \frac {2,06\text{g}} {(63,5+35,3 \cdot 2 + 2 \cdot (1,008 \cdot 2 + 16,0))\text{g/mol}} =\)

       \(= 0,012079844\text{mol}\)

       \(n_{\text{Al}} = \frac {m_{\text{Al}}} {M_{\text{Al}}} = \frac {0,107\text{g}} {27,0\text{g/mol}} = 0,003962963\text{mol}\)

       Vi räknar ut den mängd aluminiumatomer som behövs för att reaktionen ska "gå jämnt upp". Reaktionsformeln ger att \(n_{\text{Al}} = \frac {2}{3} n_{\text{Cu}} = \frac {2}{3} \cdot 0,012079844\text{mol} = 0,00805323\text{mol}\). Men vi har bara 0,003962963mol Al. Alltså är aluminiumatomerna begränsande.

       Rätt uträkning av \(n_{\text{CuCl}_2 \cdot 2\text{H}_2\text{O}}\) – 1p; Rätt uträkning av \(n_{\text{Al}}\) – 1p. Rätt beräkning av \(n_{\text{Al}}\) som behövs – 1p; Rätt resonemang kring vilket ämne som är begränsande – 1p.

       Använt ett molförhållande Cu:Al som kraftigt förenklar beräkningen (t.ex. 1:1) ... -2p

    4. Först räknar vi ut hur många kopparjoner som reagerar, d.v.s. försvinner ur lösningen och bildar koppar: \(n_{\text{Cu}} = \frac {3}{2} n_{\text{Al}} = \frac {3}{2} \cdot 0,003962963\text{mol} = 0,005944444\text{mol}\)

       Kvar i lösningen efter reaktion blir då:

       \(n_{\text{Cu, efter reaktion}} =\)
       \(=(0,012079844 - 0,005944444)\text{mol}=\)
       \(=0,0061353996\text{mol}\)

       Vi beräknar koncentrationen:

       \(c = \frac {n}{V} = \frac {0,0061353996\text{mol}} {0,0500\text{dm}^3} = 0,122707991\text{mol/dm}^3 \approx\)
       \(\approx 0,123\text{M}\)

       Korrekt beräkning av \(n_{\text{Cu}}\) som reagerar – 1p; korrekt beräkning av \(n_{\text{Cu, efter reaktion}}\) – 1p; korrekt beräkning av c – 1p.

       Använt ett molförhållande Cu:Al som kraftigt förenklar beräkningen (t.ex. 1:1) ... -1p