Sida 1 av 3
Skriv reaktionsformel för ammoniaks protolys i vatten!
- Vilken är den korresponderande basen till HSO\({\sf _4^-}\)?
- Ange pH i saltsyra som har koncentrationen 0,0025 mol/dm3!
- Ordna följande lösningar efter ökande pH! Lösningen med lägst pH anges alltså först.
- En lösning med pH = 2,80
- En lösning med pOH = 4,45
- En lösning med [OH–] = 0,174 mol/dm3
- En lösning med [H3O+] = 3,2·10-2 mol/dm3
- Man späder 50,0 cm3 natriumhydroxidlösning med koncentrationen 0,200 mol/dm3 till volymen 750,0 cm3. Vilket pH-värde får den lösning som erhålls?
- Hur stor volym 1,0 M saltsyra åtgår för att neutralisera en lösning som innehåller 450 g NaOH löst i 10,0 liter vatten?
- 25,0 ml kaliumhydroxid av okänd koncentration och BTB titrerades med saltsyralösning, tills grön färg erhölls. Det krävdes 37,5 ml 0,100 M saltsyra för att få färgomslag. Vilken koncentration hade kaliumhydroxiden? Skriv reaktionsformel!
- Vilken volym svavelsyra med koncentrationen 4,00 mol/dm3 behövs för att neutralisera 20,0 ml natriumhydroxidlösning med koncentrationen 2,00 mol/dm3?
- Man har en blandning av 0,2 mol bariumhydroxid och 0,4 mol kaliumhydroxid. Vilken mängd svavelsyra (i mol) behövs för att neutralisera blandningen?
- I en saltsyralösning finns väsentligen två slags joner.
- Vilka är dessa? Motivera svaret!
- Hur kan man påvisa dessa joner?
- En saltsyralösning har ursprungskoncentrationen cHCl = 0,027 mol/dm3. Bestäm koncentrationen av de två jonerna i lösningen!
- Bestäm pH i lösningen!