Läxförhör A 2008-06-02 i Termokemi för Nv1B
Tid: 20 minuter
Tillåtna hjälpmedel är utdelat periodiskt system, miniräknare, papper, penna, suddgummi och linjal. Lycka till!
Några användbara samband
Molmassa
\[M = \frac {m}{n} \hspace{100cm}\]
\(M\) är molmassan i g/mol
\(m\) är massan i g
\(n\) är substansmängden i mol
Avogadros konstant
\[N_{\text{A}} = 6,022 \cdot 10^{23}\text{/mol} \hspace{100cm}\]
Avgiven värmemängd
\[q = Cm \Delta T \hspace{100cm}\]
\(q\) är den avgivna värmemängden i J
\(C\) är lösningens värmekapacitet i J·g-1·K-1
\(m\) är massan i g
\(\Delta T\) är temperaturförändringen i K
Del I. Ringa in de rätta alternativen!
- Vilka tre av följande reaktioner är exoterma? (3p)
- 2H2O + 2Cl– + energi → 2OH‑ + H2 + Cl2
- förbränning av socker
- 2H2(g) + O2(g) → H2O; ∆H = -285,8kJ
- 2C2H2(g) + 5O2(g) → 4CO2(g) + 2H2O + 1299kJ
- fotosyntesen
- vatten avdunstar
Del II. Endast svar behöver anges. Glöm inte enhet!
- Vid järnframställning låter man kol reducera järnmalm, Fe2O3, enligt följande formel:
3C(s) + 2Fe2O3(s) + 500kJ → 4Fe(s) + 3CO2(g)
Vad blir ∆H för reduktion av 1 mol Fe2O3?
Del III. Fullständig uträkning krävs. Glöm inte enhet!
-
När ammoniumnitrat, NH4NO3(s), löses i vatten är ∆H = 26,5kJ/mol för reaktionen \({\sf \text{NH}_4\text{NO}_3\text{(s)} \xrightarrow{\text{ H}_2\text{O }} \text{NH}_4\text{NO}_3\text{(aq)}}\). Om du löser 50,0 g ammoniumnitrat i 950 g vatten med temperaturen 25,2°C, hur mycket sjunker temperaturen då maximalt? Lösningens värmekapacitet är 4,1 J·g-1·K-1. (3p)
