Sida 1 av 2
Tid: 90 minuter
Tillåtna hjälpmedel är papper, penna, suddgummi och linjal, miniräknare och formelsamling.
- Alla reaktionsformler ska vara balanserade med minsta möjliga heltalskoefficienter.
- Glöm inte enhet.
Lycka till!
Del I. Ringa in de rätta alternativen!
- Vilka tre av följande reaktioner är exoterma? (1p)
- 2H2O + 2Cl– + energi → 2OH‑ + H2 + Cl2
- förbränning av socker
- 2H2(g) + O2(g) → H2O; ∆H = -285,8kJ
- 2C2H2(g) + 5O2(g) → 4CO2(g) + 2H2O + 1299kJ
- fotosyntesen
- vatten avdunstar
- Vilka två av följande påståenden om endoterma reaktioner är sanna? (1p)
- I en endoterm reaktion har produkterna större energiinnehåll än reaktanterna
- I en endoterm reaktion är ∆H < 0
- En endoterm reaktion är aldrig spontan
- Vid en endoterm reaktion upptas värme
Del II. Endast svar ska anges
- Skriv formeln för saltsyrans protolys i vatten, och skriv namnet på de produkter som bildas. (2p)
- Vad blir pH i en 0,00350 mol/dm3 lösning av salpetersyra? (1p)
Del III. Frågor som kräver fullständig lösning. Glöm inte enhet!
Svar på de här frågorna ska skrivas på annat papper.
- Du löser upp 4,25 g bariumhydroxid, Ba(OH)2, i vatten och späder upp till 0,500 dm3.
- Skriv formeln för bariumhydroxidens upplösning i vatten! (1p)
- Beräkna koncentrationen hydroxidjoner, [OH‑], i lösningen. Ange svaret i mol/dm3 eller M. (3p)
- Beräkna lösningens pOH. (1p)
- Beräkna lösningens pH. (1p)
- Den elake Magnus tänker lösa upp ett 450 miljoner år gammalt fossil i saltsyra. Fossilet väger 3,243 g. Skriv formeln för kalciumkarbonatets upplösning i saltsyra. Beräkna sedan hur stor volym 2,50 M saltsyra Magnus minst behöver för att lösa upp det. Du kan anta att fossilet består av 100 % kalciumkarbonat, CaCO3. (4p)
- När ammoniumnitrat, NH4NO3(s), löses i vatten är ∆H = 26,5 kJ/mol för reaktionen
NH4NO3(s) \({\sf \xrightarrow{\text{[H}_2\text{O]}}}\) NH\({\sf _4^+}\)(aq) + NO\({\sf _3^-}\)(aq)
Om du löser 25,0 g ammoniumnitrat i 475 g vatten med temperaturen 22,5 °C, hur mycket sjunker temperaturen då maximalt? Lösningens värmekapacitet är \(4,1 \frac{\text{J}}{\text{g}\cdot\text{K}}\). (3p)