a.
\[N_\mathrm{H_2O} = n_\mathrm{H_2O} \cdot N_\mathrm{A} = 0,56\mathrm{mol} \cdot 6,022 \cdot 10^{23}/\mathrm{mol} = 3,37232 \cdot 10^{22} ≈ 3,4 \cdot 10^{22}\]
b.
\[N_\mathrm{O} = N_\mathrm{H_2O} = 3,4 \cdot 10^{22}\]
c.
\[N_\mathrm{H} = 2N_\mathrm{H_2O} = 2 \cdot 3,37232 \cdot 10^{22} = 6,74464 \cdot 10^{22} ≈ 6,7 \cdot 10^{22}\]
