a.
\[n_\mathrm{Sn} = \frac {m_\mathrm{Sn}}{M_\mathrm{Sn}} = \frac {11,9\mathrm{g}}{118,7\mathrm{g/mol}} = 0,10025274\mathrm{mol} ≈ 0,100\mathrm{mol}\]
b.
\[m_\mathrm{O} = m_\mathrm{tennoxid} - m_\mathrm{Sn} = (15,1 - 11,9)\mathrm{g} = 3,2\mathrm{g}\]
c.
\[n_\mathrm{O} = \frac {m_\mathrm{O}}{M_\mathrm{O}} = \frac {3,2\mathrm{g}}{16,00\mathrm{g/mol}} = 0,20\mathrm{mol}\]
d.
\[\frac {n_\mathrm{O}}{n_\mathrm{Sn}} = \frac {0,20\mathrm{mol}}{0,100\mathrm{mol}} = 2 \\ n_\mathrm{O}:n_\mathrm{Sn} = 2:1\]
Det är dubbelt så många syreatomer som tennatomer i tennoxiden. Därför är tennoxidens formel SnO2.
