\(n_\mathrm{Cu} = \frac {m_\mathrm{Cu}}{M_\mathrm{Cu}} = \frac {0,252\mathrm{g}}{63,55\mathrm{g/mol}} = 0,00396538\mathrm{mol}\)
\(n_\mathrm{S} = \frac {m_\mathrm{S}}{M_\mathrm{S}}\)
\(m_\mathrm{S} = m_\mathrm{kopparsulfid} - m_\mathrm{Cu} = = 0,316\mathrm{g} - 0,252\mathrm{g} = 0,064\mathrm{g}\)
\(n_\mathrm{S} = \frac {m_\mathrm{S}}{M_\mathrm{S}} = \frac{0,064\mathrm{g}}{32,07\mathrm{g/mol}} = 0,00199563\mathrm{mol}\)
\(\frac{n_\mathrm{Cu}}{n_\mathrm{S}} = \frac{0,00396538\mathrm{mol}}{0,00199563\mathrm{mol}} = 1,98702793 ≈ \frac{2}{1}\)
\(n_\mathrm{Cu}:n_\mathrm{S} = 2:1\)
Svar: Det är dubbelt så många Cu som S i en kopparsulfidenhet. Därför blir kopparsulfidens formel Cu2S.
