F35

Vi antar att vi har 100 g av ämnet.

\[\begin{aligned} m_\mathrm{C} &= 55\% \cdot 100\mathrm{g} = 55\mathrm{g} \\ n_\mathrm{C} &= \frac {m_\mathrm{C}}{M_\mathrm{C}} = \frac {55\mathrm{g}}{12,01\mathrm{g/mol}} = 4,57951707\mathrm{mol} \\ m_\mathrm{O} &= 36\% \cdot 100\mathrm{g} = 36\mathrm{g} \\ n_\mathrm{O} &= \frac {m_\mathrm{O}}{M_\mathrm{O}} = \frac {36\mathrm{g}}{16,00\mathrm{g/mol}} = 2,25\mathrm{mol} \\ m_\mathrm{H} &= 9\% \cdot 100\mathrm{g} = 9\mathrm{g} \\ n_\mathrm{H} &= \frac {m_\mathrm{H}}{M_\mathrm{H}} = \frac {9\mathrm{g}}{1,008\mathrm{g/mol}} = 8,92857143\mathrm{mol}\end{aligned}\]

\(n_\mathrm{C}:n_\mathrm{O}:n_\mathrm{H} ≈ 4,5:2,25:9 = 2:1:4\)

Svar: Ämnets empiriska formel är C₂H₄O (till exempel acetaldehyd, CH₃CHO).