F43

a.

\[\begin{aligned} c_\mathrm{CuCl_2} &= \frac {n_\mathrm{CuCl_2}}{V} \\ &n_\mathrm{CuCl_2} = \frac {m_\mathrm{CuCl_2}}{M_\mathrm{CuCl_2}}  = \frac {1,34\mathrm{g}}{(63,55 + 35,45 \cdot 2)\mathrm{g/mol}} = 0,00996653\mathrm{mol} \\ c_\mathrm{CuCl_2} &= \frac {0,00996653\mathrm{mol}}{0,100\mathrm{dm^3}} = 0,09966530\mathrm{mol/dm^3} ≈ 0,100\mathrm{mol/dm^3} \end{aligned}\]

b.

Kopparkloriden löses i vatten: CuCl₂(s) → Cu²⁺(aq) + 2Cl^–(aq)

\(n_\mathrm{Cu^{2+}}:n_\mathrm{CuCl_2} = 1:1 \\ [\mathrm{Cu^{2+}}] = c_\mathrm{CuCl_2} = 0,100\mathrm{mol/dm^3}\)

c.

\(n_\mathrm{Cl^-}:n_\mathrm{CuCl_2} = 2:1 \\ [\mathrm{Cl^-}] = 2c_\mathrm{CuCl_2} = 2 \cdot 0,100\mathrm{mol/dm^3} = 0,200\mathrm{mol/dm^3}\)

d. 

Eftersom all CuCl₂ lösts upp, finns det inte längre kvar några CuCl₂-partiklar. Därmed blir \([\mathrm{CuCl_2}] = 0\mathrm{mol/dm^3}\).