Plocka fram
- Bägare, 50ml
- Mätcylinder, 50ml
- 4 provrör, 38 × 200mm
- Propp
- Filtrerställ
- Tratt
- Filterpapper
- Järn(II)sulfat (FeSO4·7H2O)
- Järn(III)klorid (FeCl3·6H2O)
- Järnpulver (ferrum reductum)
- 0,1M kaliumtiocyanatlösning (KSCN),
- 0,1M kaliumhexacyanoferrat(III)lösning [K3Fe(CN)6]
- 2M H2SO4
- Väteperoxid (35%)
Reagens på järn(II)- och järn(III)joner
Lös några kristaller järn(II)sulfat i lite vatten i ett provrör.
Tillsätt ett par droppar K3Fe(CN)6-lösning. Lösningen blir blå.
Vad händer?
Fe2+(aq) + K+ + Fe(CN)63- → KFeFe(CN)6(s)
- Järnet har här både oxidationstalet +II och +III. Därför skriver man dem ofta åtskilda:
\(\text{K}\overset{\text{+II}}{\text{Fe}}\overset{\text{+III}}{\text{Fe}}\text{(CN)}_6\text{(s)}\)
- KFeFe(CN)6(s) kallas berlinerblått.
Lös några kristaller järn(III)klorid i lite vatten i ett provrör.
Tillsätt ett par droppar KSCN-lösning. Lösningen blir röd.
Vad händer?
Fe3+(aq) + SCN–(aq) → FeSCN2+(aq)
- FeSCN2+ är röd
Ett provrör med löst berlinerblått.
Järn kan reducera järn(III)joner
- Lös en knivsudd järn(III)klorid i 50ml vatten i ett provrör.
- Tillsätt en sked järnpulver
- Sätt i propp, skaka i 1 minut
- Filtrera.
- Häll över lite av filtratet till ett annat provrör.
- Tillsätt lite K3Fe(CN)6-lösning. Lösningen blir blå.
- Slutsats: Lösningen innehåller Fe2+-joner
- Tillsätt lite KSCN-lösning till det första provröret. Ingen färgförändring
- Slutsats: Lösningen innehåller inga Fe3+-joner längre
Stora slutsatsen: Järnpulvret har reducerat Fe3+-jonerna till Fe2+-joner!
- Fe(s) + 2Fe3+(aq) → 3Fe2+(aq)
