Magnus Ehingers undervisning

Allt du behöver för A i Biologi, Kemi, Bioteknik, Gymnasiearbete m.m.

Kemi 1

Administration

Demonstration: Järn(II)- och järn(III)joner

Plocka fram

  • Bägare, 50ml
  • Mätcylinder, 50ml
  • 4 provrör, 38 × 200mm
  • Propp
  • Filtrerställ
  • Tratt
  • Filterpapper
  • Järn(II)sulfat (FeSO4·7H2O)
  • Järn(III)klorid (FeCl3·6H2O)
  • Järnpulver (ferrum reductum)
  • 0,1M kaliumtiocyanatlösning (KSCN),
  • 0,1M kaliumhexacyanoferrat(III)lösning [K3Fe(CN)6]
  • 2M H2SO4
  • Väteperoxid (35%)

Reagens på järn(II)- och järn(III)joner

Ett provrör med löst berlinerblått. Ett provrör med löst berlinerblått. Lös några kristaller järn(II)sulfat i lite vatten i ett provrör.

Tillsätt ett par droppar K3Fe(CN)6-lösning. Lösningen blir blå.

Vad händer?

Fe2+(aq) + K+ + Fe(CN)63- → KFeFe(CN)6(s)

  • Järnet har här både oxidationstalet +II och +III. Därför skriver man dem ofta åtskilda:

    \({\sf \text{K}\overset{\text{+II}}{\text{Fe}}\overset{\text{+III}}{\text{Fe}}\text{(CN)}_6\text{(s)}}\)

  • KFeFe(CN)6(s) kallas berlinerblått.

Lös några kristaller järn(III)klorid i lite vatten i ett provrör.

Tillsätt ett par droppar KSCN-lösning. Lösningen blir röd.

Vad händer?

Fe3+(aq) + SCN(aq) → FeSCN2+(aq)

  • FeSCN2+ är röd

Järn kan reducera järn(III)joner

 
  1. Lös en knivsudd järn(III)klorid i 50ml vatten i ett provrör.
  2. Tillsätt en sked järnpulver
  3. Sätt i propp, skaka i 1 minut
  4. Filtrera.
  5. Häll över lite av filtratet till ett annat provrör.
  6. Tillsätt lite K3Fe(CN)6-lösning. Lösningen blir blå.
    • Slutsats: Lösningen innehåller Fe2+-joner
  7. Tillsätt lite KSCN-lösning till det första provröret. Ingen färgförändring
    • Slutsats: Lösningen innehåller inga Fe3+-joner längre

Stora slutsatsen: Järnpulvret har reducerat Fe3+-jonerna till Fe2+-joner!

  • Fe(s) + 2Fe3+(aq) → 3Fe2+(aq)

Också intressant: