Sida 1 av 3
Arbetsgång
- Arbeta på ett kladdpapper.
- Sätt ut oxidationstal för alla ingående atomer.
- Identifiera vilken atom som oxideras, och vilken som reduceras.
- Balansera elektronerna så att den totala ökningen av OT blir lika med den totala minskningen av OT.
- Balansera laddningarna med H+ eller OH– beroende på om det är sur eller basisk lösning. En neutral lösning kan balanseras både med H+ eller OH–.
- Balansera antalet väteatomer med H2O.
- Kontrollera att antalet syre stämmer både till höger och vänster om reaktionspilen.
- Skriv in den balanserade formeln i detta papper.
Fullborda följande reaktionsformler:
- Cu + NO\({\sf _3^-}\) → Cu2+ + NO2 (sur lsg.)
- Cu + NO\({\sf _3^-}\) → Cu2+ + NO (sur lsg.)
- Cu + SO\({\sf _4^{2-}}\) → Cu2+ + SO2 (sur lsg.)
- Ag + NO\({\sf _3^-}\) → Ag+ + NO2 (sur lsg.)
- MnO\({\sf _4^-}\) + SO\({\sf _3^{2-}}\) → MnO42- + SO\({\sf _4^{2-}}\) (basisk lsg.)
- MnO\({\sf _4^-}\) + SO\({\sf _3^{2-}}\) → MnO2 + SO\({\sf _4^{2-}}\) (neutral lsg.)
- MnO\({\sf _4^-}\) + SO\({\sf _3^{2-}}\) → Mn2+ + SO\({\sf _4^{2-}}\) (sur lsg.)
- MnO\({\sf _4^-}\) + H2C2O4 → Mn2+ + CO2 (sur lsg.)
- MnO\({\sf _4^-}\) + Fe2+ → Mn2+ + Fe3+ (sur lsg.)
- Zn + NO\({\sf _3^-}\) → Zn2+ + NH\({\sf _4^+}\) (sur lsg.)
- ClO– + CrO\({\sf _2^-}\) → Cl– + CrO\({\sf _4^{2-}}\) (basisk lsg.)
- H2S + Cr2O\({\sf _7^{2-}}\) → S + Cr3+ (sur lsg.)
- Cr3+ + BrO\({\sf _3^-}\) → CrO\({\sf _4^{2-}}\) + Br2 (neutral lsg.)
- Zn + NO\({\sf _3^-}\) → Zn2+ + N2O (sur lsg.)