Magnus Ehingers undervisning

Allt du behöver för A i Biologi, Kemi, Bioteknik, Gymnasiearbete m.m.

Korrosion

KorrosionVideogenomgång (flippat klassrum)


Sönderrostade tågvagnar i São Paulo, Brasilien. Sönderrostade tågvagnar i São Paulo, Brasilien.

  1. Vad är korrosion?

    Rost!

  2. Låt oss titta på när järn korroderar (rostar):
    1. Syre från luft eller syre löst i vatten oxiderar metallen tillsammans med vatten

      Repetition: Oxidation: e avges (järnet avger e). Reduktion: e upptas (syret upptar e)

    2. 4Fe + 3O2 + 6H2O → 4Fe(OH)3
  3. Rita upp bägare m. kopparplåt & järnspik.

    Exakt samma rostreaktion sker, men den går fortare. Varför då?

    1. Vid pluspolen (kopparplåten) sker en reduktion av syre:

      3O2 + 6H2O + 12e → 12OH (rita ut detta)

    2. Men dessa 12 elektroner måste vi ju ta någonstans ifrån!
      1. Enklast är att ta dem från järnet;
        1. Järn är oädlare än koppar
        2. Järn släpper ”hellre” ifrån sig e än koppar!
        3. Järn bildar minuspol, där oxidation av järnet sker.

        4Fe → 4Fe3+ + 12e

      2. Dessa Fe3+ reagerar sedan med de OH som bildats tidigare (rita ut detta)

        4Fe3+ + 12 OH → 4Fe(OH)3

En galvanisk cell – "rostcell" – som kan uppstå när järn rostar. En galvanisk cell – "rostcell" – som kan uppstå när järn rostar.

På fartygets undersida sitter en mängd avlånga offeranoder faststatta för att skydda skrovet från korrosion. På fartygets undersida sitter en mängd avlånga offeranoder faststatta för att skydda skrovet från korrosion. Offeranoder

  1. Anta att vi istället slår i en zinkspik i vår kopparplåt.
  2. Fråga eleverna, vilket är ädlast: Järn eller zink?
  3. Eftersom järnet är ädlare än zinken blir förhållandet det omvända: Zinken korroderar istf järnet
  4. Detta utnyttjas på båtar
    1. Båtskrov är ofta gjorda i plåt
    2. Man slår i zinkspik i skroven
    3. Då rostar inte skroven, utan zinkspikarna!

 

 
[Ingen än…]