Korrosion

Videogenomgång (flippat klassrum)

1. Vad är korrosion?

   Rost!

2. Låt oss titta på när järn korroderar (rostar):
   1. Syre från luft eller syre löst i vatten oxiderar metallen tillsammans med vatten.

      Repetition: Oxidation: e^– avges (järnet avger e^–). Reduktion: e^– upptas (syret upptar e^–)

   2. 4Fe + 3O₂ + 6H₂O → 4Fe(OH)₃ 

Sönderrostade tågvagnar i São Paulo, Brasilien.

3. Rita upp bägare m. kopparplåt & järnspik.

   Exakt samma rostreaktion sker, men den går fortare. Varför då?

   1. Vid pluspolen (kopparplåten) sker en reduktion av syre:

      3O₂ + 6H₂O + 12e^– → 12OH^– (rita ut detta)

   2. Men dessa 12 elektroner måste vi ju ta någonstans ifrån!
      1. Enklast är att ta dem från järnet;
         1. Järn är oädlare än koppar.
         2. Järn släpper ”hellre” ifrån sig e^– än koppar!
         3. Järn bildar minuspol, där oxidation av järnet sker.

         4Fe → 4Fe³⁺ + 12e^–

      2. Dessa Fe³⁺ reagerar sedan med de OH^– som bildats tidigare (rita ut detta).

         4Fe³⁺ + 12 OH^– → 4Fe(OH)₃

En galvanisk cell – "rostcell" – som kan uppstå när järn rostar.

Offeranoder

1. Anta att vi istället slår i en zinkspik i vår kopparplåt.
2. Fråga eleverna, vilket är ädlast: Järn eller zink?
3. Eftersom järnet är ädlare än zinken blir förhållandet det omvända: Zinken korroderar i stället för järnet.
4. Detta utnyttjas på båtar:
   1. Båtskrov är ofta gjorda i plåt.
   2. Man slår i zinkspik i skroven.
   3. Då rostar inte skroven, utan zinkspikarna!

På fartygets undersida sitter en mängd avlånga offeranoder faststatta för att skydda skrovet från korrosion.