Vi vet:
I många molekyler finns det polärt kovalenta bindningar.
- Detta beror på att en del atomer är mer elektronegativa än andra, d.v.s. att de "drar" mer i elektronerna än andra.
När vi har polärt kovalenta bindningar i en molekyl kan molekylen vara en dipol.
- En dipol är en molekyl där den ena änden är mera negativt laddad än den andra.
- Molekylen har så att säga en pluspol och en minuspol.
Exempel på dipoler:
- Väteklorid, HCl
- Vatten, H2O
- Ammoniak, NH3
Exempel på en molekyl där det finns polärt kovalenta bindningar, men som ändå inte är en dipol:
- Koldioxid, CO2
Vad händer när väteklorid går från flytande till fast?
Flytande HCl stelnar vid –114°C.
Lägre temperatur ⇒ molekylerna rör sig långsammare.
Vid en viss punkt (smältpunkten) ordnar sig molekylerna plus- mot minuspol, och minus- mot pluspol – som en uppsättning stavmagneter.
Elektrostatiska krafter ("opposites attract") gör att molekylerna håller ihop. Den bindning som uppstår mellan molekylerna kallas för dipol-dipol-bindning.