Videogenomgång (flippat klassrum)
English-speaking or IB student? Check out the English version instead!
Plocka fram
- Slinky
- Två ballonger
- Stora atomkulor
Dipoler och opolära molekyler
Demo: Vatten är en dipol
- Blås upp en ballong
- Gnugga den i håret
- Håll den intill en vattenstråle
Vad händer?
Vattnet böjer av!
Varför?
Vattents dipolkaraktär gör att salter lätt löser sig i vatten. Salternas negativa joner trycks bort och upp i kranen, medan de positiva blir kvar. Dessa gör att vattnet dras mot ballongen.
Varför är vatten en dipol?
Först måste vi titta på en molekyl som inte är en dipol alls: metan, CH4.
Bygg en metanmolekyl!
- Kol något mer elektronegativt än väte
- Men: molekylen är helt symmetrisk - den bildar en tetraeder.
- Detta kan också utläsas från metanmolekylens elektronformel
![]() |
![]() |
Därför: Ingen dipol
Vi tittar på en till molekyl: NH3.
Bygg en ammoniakmolekylAmmoniakmolekylens elektronformel.
Rita elektronformeln för NH3
Lägg märke till att den har ett fritt (icke-bindande) elektronpar "på toppen".
- Detta "tar upp plats"!
Därför: Molekylen blir pyramidformadAmmoniakmolekylens struktur.
Skillnaden i elektronegativitet mellan H och N = 0,9
- Alltså blir N mera negativt laddat än H i ammoniakmolekylen
Strukturen gör att "toppen" av pyramiden blir mer negativt laddad än "basen" ⇒ NH3 är en dipol!
Nu tittar vi på vatten, H2O!
Bygg en vattenmolekyl
Rita elektronformeln för vatten:
Vattnets elektronformel
Vattenmolekylen är vinklad.
Lägg märke till att vatten har två fria elektronpar
- Dessa "tar upp plats"!
Därför blir molekylen vinklad!
Skillnaden i elektronegativitet mellan H och O = 1,4
- Alltså blir O mera negativt laddat än H i vattenmolekylen
- Strukturen gör att "vinkeln" blir mer elektronegativt laddad än det andra ⇒ H2O är en dipol
Dagens fråga: Är koldioxid, CO2, en dipol?
Modell av en koldioxidmolekyl. Be eleverna rita elektronformeln för CO2
Koldioxidmolekylens elektronstruktur.
Svar: Nej, då den är linjär
Polära molekyler – inte alltid dipoler
![]() |
![]() |
I en glykolmolekyl i dess mest stabila konfiguration sammanfaller de positiva och negativa laddningarna med centrum av molekylen. Därför är glykolmolekylen faktiskt inte nödvändigtvis en dipol.
Starkt elektronegativa syreatomer i molekylen ⇒ laddningsförskjutningar ("lokala dipoler") uppstår.
- Därför är glykol ändå en polär molekyl!
![]() |
![]() |
Samma gäller för glukosmolekylen.
- Inte en tydlig dipol.
- Många OH-grupperna ⇒ lokala dipoler uppstår ⇒ glukos är en dipol.
Hexan
- Inga starkt elektronegativa atomer i molekylen.
- Molekylen är opolär.