Plocka fram
- Avjonat vatten
- Bägare, 250 ml
- Silvernitrat-lsg
- Natriumklorid-lsg
- Bariumklorid-lsg
- Natriumsulfat-lsg
Häll lite NaCl-lsg i avjonat vatten i bägaren
Droppa i lite silvernitrat
Vad händer?
- Det bildas en fällning av silverklorid.
Lösningen runt omkring innehåller Na+-joner och NO\( _3^-\)-joner (nitratjoner).
Kemisk formel:
Ag+(aq) + NO\( _3^-\)(aq) + Na+(aq) + Cl–(aq) → AgCl(s) + NO\( _3^-\)(aq) + Na+(aq)
- "(aq)" betyder "löst i vatten" (lat. aqua)
- "(s)" betyder "fast" (lat. solidus)
Na+- och NO\( _3^-\)-jonerna deltar ej i reaktionen: "åskådarjoner" (motjoner). Om man vill kan man skriva reaktionsformeln:
Ag+(aq) + Cl–(aq) → AgCl(s)
Om man vill ha med åskådarjonerna kan man också skriva:
AgNO3(aq) + NaCl(aq) → AgCl(s) + NaNO3(aq)
När en lösning av silvernitrat blandas med en lösning av natriumklorid bildas fast silverklorid, AgCl(s).
Bariumjoner är reagens på sulfatjoner
En bariumklorid-lösning blandas med en natriumsulfatlösning.
På samma sätt som silverjoner är reagens på kloridjoner: Det bildas en fällning av bariumsulfat, BaSO4(s).
Man kan skriva:
Ba2+(aq) + 2Cl– + 2Na+(aq) + SO\( _4^{2-}\)(aq) → BaSO4(s) + 2Na+(aq) + 2Cl–(aq)
Eller:
BaCl2(aq) + Na2SO4(aq) → BaSO4(s) + 2NaCl(aq)
Eller, om vi slopar motjonerna (åskådarjonerna):
Ba2+(aq) + SO\( _4^{2-}\)(aq) → BaSO4(s)
Några tumregler för salters löslighet
Lättlösliga salter
- I princip alla natrium-, kalium- och ammoniumsalter
- Nitrater (NO\( _3^-\))
- Klorider utom silverklorid, AgCl(s) och blyklorid, PbCl2(s)
- Sulfater (SO\( _4^{2-}\)) utom bariumsulfat, BaSO4(s), och blysulfat, PbSO4(s)
Svårlösliga
- Karbonater (CO\( _3^{2-}\))
- Fosfater (PO\( _4^{3-}\))
- Hydroxider (OH–) utom natriumhydroxid, kaliumhydroxid och ammoniumhydroxid (se ovan)
Exempel 1: Fällning eller inte fällning?
En lösning av bariumnitrat, Ba(NO3)2(aq), blandas med en lösning av ammoniumklorid, NH4Cl(aq). Bildas det någon fällning?
Lösning
Vi tittar på jonerna som ingår i blandningen:
Ba2+(aq) + 2NO\( _3^-\)(aq) + NH\( _4^+\)(aq) + Cl–(aq) → ?
Kan det bildas…
| Ba(NO3)2(s)? | Nej, eftersom alla nitrater är lättlösliga. |
| NH4Cl(s)? | Nej, eftersom både de flesta ammoniumsalter och de flesta klorider är lättlösliga. |
| BaCl2(s)? | Nej, eftersom alla klorider (utom silverklorid) är lättlösliga. |
| NH4NO3(s)? | Nej, eftersom både de flesta ammoniumsalter och alla nitrater är lättlösliga. |
Slutsats: Det bildas ingen fällning!
Exempel 2: Vad bildas för fällning?
När en lösning av blynitrat, Pb(NO3)2(aq), blandas med en lösning av kaliumjodid, KI(aq) bildas det en fällning. Vilken då?
Lösning
Vi tittar på jonerna som ingår i blandningen:
Pb2+(aq) + 2NO\( _3^-\)(aq) + K+(aq) + I–(aq) → ?
Kan det bildas…
| Pb(NO3)2(s)? | Nej, eftersom alla nitrater är lättlösliga. |
| KI(s)? | Nej, eftersom de flesta kaliumsalter är lättlösliga. Dessutom startade vi försöket med KI(aq), d.v.s. kaliumjodid löst i vatten – och då kan det ju knappast vara ett svårlösligt salt! |
| KNO3(s)? | Nej, eftersom alla nitrater är lättlösliga. |
| PbI2(s)? | Ja! Detta är det enda alternativet som är kvar. |
Slutsats: Genom uteslutningsmetoden vet vi nu att den fällning som bildas består av blyjodid, PbI2(s).
Reaktionsformel (med åskådarjoner):
Pb2+(aq) + 2NO\( _3^-\)(aq) + 2K+(aq) + 2I–(aq) → PbI2(s) + 2K+(aq) + 2NO\( _3^-\)(aq)
och utan:
Pb2+(aq) + 2I–(aq) → PbI2(s)
Fällning av bly(II)jodid, PbI2(s).
Kalkvatten är reagens på koldioxid
Kalkvatten grumlas av koldioxid. Kalkvatten = en mättad lösning av kalciumhydroxid, Ca(OH)2(aq).
När koldioxid tillsätts bildas svårlösligt kalciumkarbonat:
- Ca(OH)2(aq) + CO2(g) → CaCO3(s) + H2O
Kalkvatten grumlas när det blandas med koldioxid.
Överskott av koldioxid
Grumlingen försvinner.
Det bildas istället lättlösligt kalciumvätekarbonat:
- CaCO3(s) + H2O + CO2(g) → Ca(HCO3)2(aq)
