Magnus Ehingers undervisning

Videogenomgång (flippat klassrum)

Plocka fram

• Modell av en NaCl-kristall

Jonkristaller är spröda

Jonkristaller är spröda.

Jonföreningar kan leda ström

Ett salt i fast form leder ej ström	Ett salt i flytande form leder ström	Ett salt i löst form leder ström
Jonföreningar kan leda ström i smält eller löst form, men inte i fast form.

För att ström skall kunna föras vidare, måste laddade partiklar förflyttas

• Kan vara e^–

• Kan också vara joner

I (den fasta) saltkristallen finns inga fria laddade partiklar!

• Jonerna sitter fastlåsta intill varandra
• Alltså, leder ej ström

I både smält & löst salt finns fria laddade partiklar, d.v.s. joner.

• Alltså, leder ström.

Atomjoner och sammansatta joner

Atomjoner består av ett enda atomslag

• Exempel: Na⁺, Cl^–, Mg²⁺, S^2– m.fl.

Sammansatta joner består av två eller flera atomslag

• Exempel: Nitratjon (\({\sf \text{NO}_3^-}\)), Sulfatjon (\({\sf \text{SO}_4^{2-}}\)) m.fl.

Att kunna utantill: På den här länken har jag bland annat skrivit upp vilka joner jag förväntar mig att du lär dig utantill under kursen i Kemi 1.

Hur skriver man formler för jonföreningar?

Några regler

Oktettregeln

Atomer ”vill” få åtta elektroner i sitt yttersta skal vid reaktioner

• Undantag: väte, (helium), litium, beryllium, bor (dessa "vill" bara ha två)

Metaller avger elektroner – de bildar positiva joner

Atomer av icke-metaller i grupp 15, 16, 17 tar upp elektroner

Ett kul ämne: Väte

Kan både avge (H⁺ , vätejon) och ta upp elektron (H^–, hydridjon)

Övergångsmetallerna

Övergångsmetallerna (grupp 3-12) kan oftast bilda många olika slags joner!

Exempel: Koppar

• 1 elektron i N-skalet
• Men vanliga joner är både Cu⁺, koppar(I)jon, och Cu²⁺, koppar(II)jon

Exempel: Järn

• 2 elektroner i N-skalet
• Men vanliga joner är både Fe²⁺, järn(II)jon, och Fe³⁺, järn(III)jon

Exempel på formelskrivning

Natriumklorid består av Na⁺ och Cl^–.

Man skulle kunna skriva den Na⁺ Cl^–.

Oftast (och ni med!) skriver man den NaCl

Exempel: Hur skriver man magnesiumklorid?

Magnesiumjonen: Mg²⁺

Kloridjonen: Cl^–

Magnesiumklorid: Mg²⁺ (Cl^–)₂

Oftast (och ni med!) skriver man den MgCl₂ .

Öva själv!

Vilken formel får