Dagens fråga
Varför är metall kall? Alltså, varför känns ett stycke metall kallt när metallen ändå har samma temperatur som den omgivande luften?
Plocka fram
- Några metaller, t.ex. kopparplåt, ett mynt, järn, guld
Vad kännetecknar en metall?
- Metallglans
- Leder som regel värme bra
- Leder som regel elektrisk ström
- Koppar i elektriska ledningar, guld i kontakter.
- Smidbara
- Kan böjas, formas om.
- Bildar positiva joner.
- Ex. Na+, Mg2+
Varför är metallen allt detta?
Mycket av svaret ligger i hur atomerna i ett stycke metall är bundna till varandra!
Metallbindningen: Positiva joner i ett moln av elektroner
Atomerna i ett stycke metall ligger så nära, att deras elektronmoln går in i varandra
Faktiskt kan elektronerna byta plats med varandra.
- Vi får ett enda stort, gemensamt elektronmoln!
Metaller är smidbara.
Atomerna sitter ordnade i en kristallstruktur.
- Kristallen hålls samman av det gemensamma elektronmolnet = metallbindning.
Delokaliserade elektroner
Eftersom valenselektronerna inte ”sitter fast” vid en atom, är de delokaliserade.
Delokaliseringen ⇒ lägre energi ⇒ stabilare ämne.
Vad krävs för att bryta en bindning?
Tillföra energi.
Ju mer energi man måste tillföra, desto starkare är bindningen.
Ju fler delokaliserade valenselektroner, desto starkare bindning
Ju starkare bindning, desto mer svårsmält är ämnet.
Volfram har troligen sex delokaliserade valenselektroner – därmed svårsmält!
