Magnus Ehingers undervisning

Videogenomgång (flippat klassrum)

Plocka fram

• litiumklorid
• natriumklorid
• kaliumklorid
• magnesiumband

Alkaliska jordartsmetaller

Valenselektroner

Alla alkaliska jordartsmetaller har två valenselektroner. T.ex. beryllium, ₄Be:

	K	L
4p+	2e–	2e–

Dessa två valenselektroner släpper de relativt gärna ifrån sig.

Magnesium brinner med stark, vit låga. Vilken av de alkaliska jordartsmetallerna är mest reaktiv, och varför?

• Radium (Ra), ty dess valenselektroner är längst från kärnan, känner av den positiva laddningen minst

Demo: magnesiumband brinner i luft

Vad händer med magnesium när det brinner i luft?

• Släpper ifrån sig två elektroner

Vad bildas då för positiv jon?

• Mg²⁺
  

Syregruppen

Återkoppla till Demo: magnesiumband brinner i luft

Magnesium släpper gärna ifrån sig två elektroner. Hur är det med syre?

Syrets elektronfördelning:

	K	L
8p+	2e–	6e–

Eftersom syreatomen har 6 valenselektroner, tar den gärna upp två elektroner och bildar en oxidjon, O^2–.

Vad blir då formeln för magnesiumoxid (som bildas när magnesium brinner i luft)?

• MgO

Vi skriver formeln för magnesiums förbränning i luft:

• 2Mg + O₂ → [2Mg²⁺ + 2O^2–] → 2MgO

Borgruppen

Valenselektroner

Tre valenselektroner, t.ex. aluminium, ₁₃Al:

	K	L	M
13p+	2e–	8e–	3e–

Vad händer om aluminium får reagera med luft, och bilda aluminiumoxid?

Vi vet det här:

1. Varje aluminiumatom släpper ifrån sig 3e^–
2. Varje syreatom tar upp 2e^–

Hur ska vi få det att passa ihop!?

• Två atomer Al släpper ifrån sig 2 · 3e^– = 6e^–

• Tre atomer O tar upp 3 · 2e^– = 6e^–

Alltså blir formeln för aluminiumoxid: Al₂O₃ [2Al³⁺ + 3O^2–]

Men här är något att bita i: Vad blir formlen för när aluminium brinner i syre?

Ordformel:

• Aluminium + syre → aluminiumoxid

Med kemiska tecken:

• Al + O₂ →Al₂O₃

Balanseras:

• 4Al + 3O₂ →2Al₂O₃

Gallium

Används i lysdioder, s.k. LEDs.

Lysdioder.