Plocka fram
- Magnesiumband
- Degeltång
- Urglas
- Brännare
Alkaliska jordartsmetaller
Valenselektroner
Alla alkaliska jordartsmetaller har två valenselektroner. T.ex. beryllium, 4Be:
|
| K | L |
| 4p+ | 2e– | 2e– |
Dessa två valenselektroner släpper de relativt gärna ifrån sig.
Vilken av de alkaliska jordartsmetallerna är mest reaktiv, och varför?
- Radium (Ra), ty dess valenselektroner är längst från kärnan, känner av den positiva laddningen minst
Demo: magnesiumband brinner i luft
Vad händer med magnesium när det brinner i luft?
- Släpper ifrån sig två elektroner
Vad bildas då för positiv jon?
- Mg2+
Magnesium brinner med stark, vit låga.
Syregruppen
Återkoppla till Demo: magnesiumband brinner i luft
Magnesium släpper gärna ifrån sig två elektroner. Hur är det med syre?
Syrets elektronfördelning:
|
| K | L |
| 8p+ | 2e– | 6e– |
Eftersom syreatomen har 6 valenselektroner, tar den gärna upp två elektroner och bildar en oxidjon, O2–.
Vad blir då formeln för magnesiumoxid (som bildas när magnesium brinner i luft)?
- MgO
Vi skriver formeln för magnesiums förbränning i luft:
- 2Mg + O2 → [2Mg2+ + 2O2–] → 2MgO
Borgruppen
Valenselektroner
Tre valenselektroner, t.ex. aluminium, 13Al:
|
| K | L | M |
| 13p+ | 2e– | 8e– | 3e– |
Vad händer om aluminium får reagera med luft, och bilda aluminiumoxid?
Vi vet det här:
- Varje aluminiumatom släpper ifrån sig 3e–
- Varje syreatom tar upp 2e–
Hur ska vi få det att passa ihop!?
- Två atomer Al släpper ifrån sig 2 · 3e– = 6e–
- Tre atomer O tar upp 3 · 2e– = 6e–
Alltså blir formeln för aluminiumoxid: Al2O3 [2Al3+ + 3O2–]
Men här är något att bita i: Vad blir reaktionsformlen för när aluminium brinner i syre?
Ordformel:
- Aluminium + syre → aluminiumoxid
Med kemiska tecken:
- Al + O2 →Al2O3
Balanseras:
- 4Al + 3O2 →2Al2O3
Gallium
Används i lysdioder, s.k. LEDs.
Lysdioder.
