Starka och svaga syror
Demonstration
Ättiksyra leder ström dåligt.
Saltsyra leder ström bättre.
Eftersom saltsyran leder ström bättre än ättiksyran, vilken slutsats kan man dra då?
- Det finns fler joner i saltsyran än i ättiksyran.
Saltsyra
Nästan alla vätejoner övergår från väteklorid till oxoniumjonen.
HCl + H2O → Cl– + H3O+
Saltsyran är fullständigt protolyserad.
- Det betyder att saltsyran är en stark syra.
Vätekloridmolekyler, HCl, som hamnar i vatten protolyseras fullständigt, det vill säga, det finns inga HCl-partiklar kvar i lösningen efter protolys.
Andra exempel på starka syror:
- Salpetersyra, HNO3
- Svavelsyra, H2SO4
- Fosforsyra, H3PO4 (medelstark)
Ättiksyra
Endast en liten del av syramolekylerna har avgett en proton:
HAc + H2O → Ac– + H3O+
Ättiksyran är ofullständigt protolyserad.
Ättiksyra är en svag syra, det vill säga den protolyseras ofullständigt. Det betyder att bara en liten andel av alla ättiksyramolekyler kommer att protolyseras när de hamnar i vatten.
Andra svaga syror:
- Fruktsyror (citronsyra, äppelsyra, vinsyra etc.).
- Kolsyra.
Baser
Demonstration med ammoniak
Karakteristisk lukt.
Färgar BTB blått:
- Har basisk (alkalisk) reaktion.
(Saltsyran färgar BTB gult.)
Ammoniak kan användas som rengöringsmedel vid måleriarbeten.
Ammoniak i vatten leder ström
Även här finns det joner!
Ammoniakens reaktion med vatten:
Det bildas en ammoniumjon (NH\(_4^+\)) och en hydroxidjon (OH–).
Det är hydroxidjonen som ger lösningen dess basiska egenskaper!
Natriumhydroxid löses upp i vatten
NaOH(s) → Na+(aq) + OH–(aq)
Varför får denna lösning basisk reaktion?
- För att den innehåller hydroxidjoner!
Basernas egenskaper
Leder ström.
Känns hala.
Lutaktig smak.
Starka och svaga baser
På samma sätt som med starka och svaga syror:
- Jonföreningar med OH–-joner: starka baser.
Exempel: NaOH, KOH.
- Föreningar som reagerar med vatten och bildar OH–-joner: svaga baser.
Exempel: NH3, CH3NH2.