Demonstration: Komplex och jämvikter med EDTA

Plocka fram

• 1 E‑kolv, 250ml
• 1 E-kolv, 100ml
• Mätcylinder, 50ml
• Mätcylinder, 5ml
• Mättad blykloridlösning, PbCl₂
• 0,1M KI
• 1g EDTA (dinatriumsalt)

EDTA kan komplexbinda metalljoner

Kelat = ”kräftklo”.

Rita upp strukturen för EDTA.

• Visa att varje ända kan binda till Pb²⁺-joner.
• Nu ska vi visa hur detta fungerar!

Upplösning av blyjodid med EDTA

1. Häll 25ml mättad PbCl₂-lösning i 250ml E-kolven.
2. Lös 1g EDTA i 50ml H₂O i 100ml E-kolven.
3. Sätt 5ml 0,1M KI till PbCl₂-lösningen. Gul fällning av PbI₂(s) bildas.
   • Pb²⁺(aq) + 2I^–(aq) ⇌ PbI₂(s)
4. Sätt till EDTA-lösningen lite i taget till blyjodifällningen. Den löses upp.
   • Pb²⁺(aq) + EDTA^2-(aq) ⇌ PbEDTA(aq)
   • Be eleverna förklara, med utgångspunkt i jämviktsreaktionerna ovan, varför blyjodiden löses upp och ”försvinner”!

Totalformel: PbI₂(s) + EDTA^2-(aq) ⇌ PbEDTA(aq) + 2I^–(aq)

EDTA komplexbundet med Pb²⁺.