Magnus Ehingers undervisning

— Allt du behöver för A i Biologi, Kemi, Bioteknik, Gymnasiearbete med mera.

Artikelindex

Sida 2 av 2

Facit

Betygsgränser

Max: 25 12/11/2
Medel: 14,2 8,9/5,1/0,19
G: 8,0  
VG: 14,5 varav minst 5,5 VGp eller MVGp
MVG: 20,0 varav minst 8,5 VGp och 1 MVGp

Del I. Endast svar krävs.

Ingen/felaktig enhet i svaret … -1p

Räknat med avrundade siffror … -0,5p

    1. \(K = \frac {[\text{NO}_2]^2}{[\text{N}_2\text{O}_4]}\)
    2. Den blir mer rödbrun
    3. Den blir mindre rödbrun
    4. Den blir mindre rödbrun
    1. pH = 0,60
    2. pH = 12,40
  3. b)

    Lösning: I rent vatten (neutralt) är [H+] = [OH–]. Eftersom

    Kw = [H+][OH–]

    får vi att

    \([\text{H}^+] = \sqrt{4,0 \cdot 10^{-14}\text{M}^2} = 0,00000020\text{M}\)

    och

    \(\text{pH} = -\lg{[\text{H}^+]} = -\lg0,00000020 = 6,698970004 \approx 6,70\)

Del II. Frågor som kräver fullständig lösning och (i förekommande fall) balanserade formler. Glöm inte enhet!

  1. \(K = \frac {[\text{SO}_3\text{(g)}][\text{NO}\text{(g)}]}{[\text{SO}_2\text{(g)}][\text{NO}_2\text{(g)}]} = 1,62962963 \approx 1,6\)

  2. \(K_{\text{a, HPO}_4^{2-}} = 4,4 \cdot 10^{-13}\text{M}\)

    \(K_{\text{b, HPO}_4^{2-}} = 1,6 \cdot 10^{-7}\text{M}\)

    \(K_{\text{a, HPO}_4^{2-}} < K_{\text{b, HPO}_4^{2-}}\) … (1/0/0)

    Eftersom \({\sf \text{HPO}_4^{2-}}\) är en mycket svag syra (och måttligt stark bas) blir lösningen basisk. … (0/1/0)

    1. \(Q = \frac {[\text{Br}_2][\text{Cl}_2]}{[\text{BrCl}]^2} = \frac {0,15\text{M} \cdot 0,15\text{M}}{0,30\text{M}^2} = 0,25\)

      Eftersom \(Q \neq K\) är systemet inte i jämvikt.

    2. Om \(Q\) ska närma sig \(K\), måste \(Q\) bli större. Det kan det bara bli om [Br2] och [Cl2] ökar, samtidigt som [BrCl] minskar. Därför kommer reaktionen att gå åt höger.

  4. Buffertformeln ger att

    \(\text{pH} = \text{p}K_{\text{a}} - \log \left(\frac {c_{\text{syra}}}{c_{\text{bas}}} \right )\)

    \(c_{\text{syra}} = \frac {75\text{ml} \cdot 0,250\text{M}}{(25+75)\text{ml}} = 0,1875\text{M}\)

    \(c_{\text{bas}} = \frac {25\text{ml} \cdot 0,100\text{M}}{(25+75)\text{ml}} = 0,0250\text{M}\)

    \(\text{p}K_{\text{a, NH}_4^+} = 9,25\) (från tabell) … (0/1/0)

    \(\text{pH} = 9,25 - \log \left(\frac {0,1875}{0,0250} \right ) = 8,37493874 \approx 8,37\)… (1/0/0)

  5. HAc ⇌ H+ + Ac–

     

    HAc

    H+

    Ac–

    f.r.

    1,50 M

    0

    0

    Δ

    -x

    +x

    +x

    v.j.

    (1,50 - x)M

    xM

    xM

    \(K_{\text{a}} = \frac {[\text{H}^+][\text{Ac}^-]}{[\text{HAc}]}\) … (1/0/0)

    \(K_{\text{a}} = 10^{-4,75}\text{M}\) (från tabell)

    \(10^{-4,75} = \frac {x^2}{1,50 - x} \approx \frac {x^2}{1,50}\)

    \(10^{-4,75} \cdot 1,50 = x^2\)

    \(x = \sqrt{10^{-4,75} \cdot 1,50} = 0,0051647063 = [\text{H}^+]\) … (0/1/0)

    Eftersom x << 1,50 går det bra att försumma x bredvid 1,50. … (0/1/0)

    pH = –log[H+] = –log0,0051647063 = 2,28695437 ≈ 2,29 … (1/0/0)

  6. Eleven tar upp antingen kemiska argument, beräkningar eller ekologiska argument, och diskuterar dessa översiktligt. (1-2/0/0)

    Eleven tar upp åtminstone två av kemiska argument, beräkningar och ekologiska ar-gument, och diskuterar dessa utförligt (1-2/1-2/0)

    Eleven tar upp både kemiska argument, beräkningar och ekologiska argument, och diskuterar dessa utförligt och nyanserat. (1-2/1-2/1-2)