Baskonstanten \(K_\text{b}\) – ett mått på basens styrka
Ammoniak protolyseras i vatten:
NH3 + H2O ⇌ NH\({\sf _4^+}\) + OH–
Denna reaktion kan vi precis som innan ställa upp en jämviktsekvation för:
\[K = \frac {[\text{OH}^-][\text{NH}_4^+]}{\left[\text{H}_2\text{O}\right]\left[\text{NH}_3\right]} \hspace{100cm}\]
Och, precis som tidigare, vattenkoncentrationen är i princip konstant för utspädda lösningar:
\[\frac {[\text{OH}^-][\text{NH}_4^+]}{\left[\text{NH}_3\right]} = \left[\text{H}_2\text{O}\right] \cdot K = K_{\text{b}} \hspace{100cm}\]
\(K_\text{b}\) kallas för baskonstanten.
Svaga baser och \(K_\text{b}\)
För svaga baser B gäller att:
- B + H2O ⇌ OH– + HB+
- \(K_{\text{b}} = \frac {[\text{OH}^-][\text{HB}^+]}{\left[\text{B}\right]}\), \(K_{\text{b}}\) har enheten M
- [HB+] = [OH–] << [B]
Lite matematik med \(K_\text{b}\)
Precis som med \(\text{p}K_\text{a}\):
- \(\text{p}K_{\text{b}} = -\log K_{\text{b}}\)
- \(K_{\text{b}} = 10^{-\text{p}K_{\text{b}}} \text{M}\)
