Plocka fram
|
Kemikalier
|
Annan materiel
|
Allmänt om övergångsmetallerna
I grupperna 3-11
De flesta kan ha olika oxidationstal
Bildar jonföreningar som ofta har klara färger
Jonerna kan ofta reagera med oladadde molekyler eller negativa joner, och bilda komplexa (sammansatta) joner.
Försök med koboltsalter
Kolbolt(II)klorid, CoCl2
Värm på lite CoCl2(s) i en E-kolv
- Färgen går från röd till blå
Lös 0,2g koboltklorid i 10ml H2O
- Doppa en piprensare i lösningen
- Skriv på papper – osynligt bläck!
Värm pappret försiktigt över låga – färgen framträder!
Vad händer?
|
Co(H2O)62+ |
⇌ |
Co(H2O)42+ |
+ 2H2O |
|
hexaakvakobolt(II)jon (röd) |
tetraakvakobolt(II)jon (blå) |
En lösning av Co(H2O)62+ blir röd medan en lösning av Co(H2O)(SCN)42– blir blå.De bildade jonerna är komplexa joner
- Sammansatta av kobolt och vatten!
Kobolt(II)klorid och ammoniumtiocyanat
Lös en spatelspets CoCl2(s) i 25ml EtOH i en 100ml E-kolv
- Lösningen blir turkos-blå.
Tillsätt några korn ammoniumtiocyanat, NH4SCN(s)
- Lösningen blir blå (koboltblå).
Vad händer?
|
Co(H2O)62+ |
+ 4SCN– |
⇌ Co(H2O)2(SCN)42– |
+ 4H2O |
|
hexaakvakobolt(II)jon (röd) |
diakva-tetratiocyanato-kobolt(II)jon (blå) |
Teckna jämviktskonstanten \(K\) för reaktionen!
Fråga eleverna, vad händer om jag tillsätter vatten till lösningen?
- Lösningen blir röd, ty jämvikten förskjuts åt vänster
Kobolt(II)klorid och ammoniak
Lös 0,2g CoCl2(s) i 10ml H2O
Tillsätt droppvis konc. NH3.
- Bildas blå fällning
Vad händer?
- NH3 + H2O ⇌ NH\({\sf _4^+}\) + OH–
- Co2+(aq) + 2OH– ⇌ Co(OH)2(s)
Luftens syre oxiderar så småningom Co2+-jonerna till Co3+, och det bildas Co(NH3)\({\sf _6^{3+}}\)-joner (gula)
