Demonstration: Jämvikter med koboltföreningar
Plocka fram
|
Kemikalier
|
Annan materiel
|
Allmänt om övergångsmetallerna
I grupperna 3-11
De flesta kan ha olika oxidationstal
Bildar jonföreningar som ofta har klara färger
Jonerna kan ofta reagera med oladadde molekyler eller negativa joner, och bilda komplexa (sammansatta) joner.
Kobolt(II)hexaakvajonen är röd medan kobolt(II)tetrakloridjonen är blå.
Försök med koboltsalter
Kolbolt(II)klorid, CoCl2
Värm på lite CoCl2(s) i en E-kolv
- Färgen går från röd till blå
Lös 0,2g koboltklorid i 10ml H2O
- Doppa en piprensare i lösningen
- Skriv på papper – osynligt bläck!
Värm pappret försiktigt över låga – färgen framträder!
Vad händer?
|
Co(H2O)62+ |
⇌ |
Co(H2O)42+ |
+ 2H2O |
|
hexaakvakobolt(II)jon (röd) |
tetraakvakobolt(II)jon (blå) |
De bildade jonerna är komplexa joner
- Sammansatta av kobolt och vatten!
Kobolt(II)klorid och ammoniumtiocyanat
Lös några korn CoCl2(s) i 25ml EtOH i en 100ml E-kolv
- Lösningen blir röd
Tillsätt några korn ammoniumtiocyanat, NH4SCN(s)
- Lösningen blir blå
Vad händer?
|
Co(H2O)62+ |
+ 4SCN- |
⇌ Co(H2O)2(SCN)42- |
+ 4H2O |
|
hexaakvakobolt(II)jon (röd) |
diakva-tetratiocyanato-kobolt(II)jon (blå) |
Teckna jämviktskonstanten \(K\) för reaktionen! Fråga eleverna, är värdet på \(K\) stort eller litet? Hur kan man veta det?
Fråga eleverna, vad händer om jag tillsätter vatten till lösningen?
- Lösningen blir röd, ty jämvikten förskjuts åt vänster
Kobolt(II)klorid och ammoniak
Lös 0,2g CoCl2(s) i 10ml H2O
Tillsätt droppvis konc. NH3.
- Bildas blå fällning
Vad händer?
- NH3 + H2O ⇌ \({\sf \text{NH}_4^+}\) + OH–
- Co2+(aq) + 2OH– ⇌ Co(OH)2(s)
Luftens syre oxiderar så småningom Co2+-jonerna till Co3+, och det bildas Co(NH3)63+-joner (gula)
| < | Demonstration: Simulering av en kemisk jämvikt | Demonstration: Komplex och jämvikter med EDTA | > |